Question

8．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快．如圖為用ClO₃^-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始時速率增大可能是c（H⁺）所致
• B． 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
• C． 縱坐標(biāo)為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
• D． 圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為c（Cl^-）增加

Answer 1

分析 A．由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快；
B．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減��；
C．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反應(yīng)開始時隨著反應(yīng)的進行，c（H⁺）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故A正確；
B．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故B正確；
C．在反應(yīng)中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，縱坐標(biāo)為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；
D．在反應(yīng)中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為c（Cl^-）增加，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項的關(guān)鍵．