25 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減小的反應 D．熵增大效應大于能量效應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離方法中不正確的是（ ）

A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質

B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物

C．利用分液的方法分離酒精和水

D．利用結晶的方法除去KNO3中的氯化鉀

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有以下四種物質：①標況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（ ）

A．分子個數(shù)：③＞④＞①=② B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②

C．體積：③＞④＞①=② D．質量：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（ ）

A. 過濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

(1)化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；

(2)經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；

(3)整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)開__________%，NO2的轉化率由__________%變?yōu)開__________%。

(4)計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)�，F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明影響化學反應速率的主要因素是反應物自身性質的是

A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為

A．98.32kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（ ）

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是

A、K＋、Na＋、HCO3-、Cl- B、Na＋、K＋、NO3-、Cl－

C、K＋、Na＋、S２－、NO3- D、Mg２＋、Na＋、SO32-、CO32-

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