金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是
A．易導(dǎo)熱B．易導(dǎo)電C．只能作還原劑D．有延展性
C

試題分析：金屬原子在反應(yīng)中只能失去電子，表現(xiàn)出還原性，這與金屬的“電子氣”是無(wú)關(guān)系的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是“電子氣理論”，該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起。用這個(gè)理論可以很好的解釋金屬的很多物理性質(zhì)，如導(dǎo)電性等。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是
A．cmB．cmC．cmD．cm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN— 離子位于立方體的棱上。
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)示)______________ __。
（2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結(jié)合成電中性的物質(zhì)?寫(xiě)出此電中性物質(zhì)的化學(xué)式(用M+表示)。                                                 
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某晶體中，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形(如圖)。該晶體不是(　　)
A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)
B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
C．金屬釙(Po)
D．MgO晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體分類(lèi)中正確的一組是(　　)
 
離子晶體
原子晶體
分子晶體
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
CO2
D
Ba(OH)2
金剛石
玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化碳晶體的硬度超過(guò)金剛石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶體結(jié)構(gòu)示意圖如下，
下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法中，不正確的是（ �。�
A．氮化碳晶體屬于原子晶體
B．氮化碳中碳顯—4價(jià)，氮顯+3價(jià)
C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4
D．每個(gè)碳原子與三個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與四個(gè)碳原子相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒數(shù)目不是1 : 1的是
A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
B．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子
D．醋酸鈉溶液中的陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，不屬于原子晶體的是
A．干冰B．水晶C．晶體硅D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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