7．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的陰極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

分析 A．原電池中活潑金屬為負(fù)極，較不活潑金屬為正極；
B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極；
D．電解稀硫酸制H2．O2時(shí)，電極材料為惰性電極材料．

解答 解：A．銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為負(fù)極，較不活潑的銅為正極，故A錯(cuò)誤；
B．電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極，所以電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極，故C正確；
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽(yáng)極，則不會(huì)在陽(yáng)極生成氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，注意電解材料的選擇和電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

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鹽鹵$→_{操作①}^{足量的石灰漿}$Mg（OH）2$\stackrel{適量鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{操作②}{→}$MgCl2•6H2O$→_{操作③}^{HCl氣流}$MgCl2$→_{操作④}^{電解}$Mg．
A．操作①中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
B．在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．操作①是過濾
D．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．江河的入�？谝仔纬缮持�
B．水泥廠、冶金廠常用高壓電進(jìn)行除塵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl  58.5g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．V L Al2（SO4）3溶液中含a gSO42-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Al3+）（單位為mol/L）（　�。�
A．$\frac{a}{576V}$B．$\frac{125a}{36}$VC．$\frac{250}{36}$VD．$\frac{250a}{48}$V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)、生活中需要許多單質(zhì)，如Fe、Si等．若元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它（　　）
A．被氧化B．被還原
C．由高價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)D．可能被氧化也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制500mL 1.6mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
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（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為43.5．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是②（填代號(hào)）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①④⑦（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（？）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．C為氣態(tài)D．C為固態(tài)或液態(tài)

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17．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)溫度B．使用催化劑C．壓強(qiáng)D．反應(yīng)物性質(zhì)

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