18．如圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為負極的是（　　）
A．B．C．D．

分析 稀硫酸為電解質溶液，F(xiàn)e為負極，各裝置中另一種為正極，另一種金屬的活潑性比鐵弱，還必須形成閉合回路，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．該裝置中Al的活潑性大于Fe，鋁為負極，F(xiàn)e為正極，不滿足條件，故A錯誤；
B．該裝置形成了原電池，鐵為負極，滿足條件，故B正確；
C．該原電池中鋅為負極，不滿足條件，故C錯誤；
D．該裝置沒有形成閉合回路，沒有構成原電池，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池構成條件為解答關鍵，注意掌握原電池兩極的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有十種物質：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　　④銅絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　�、逤uSO4固體�、嗑凭酑O2　 　⑩Na2SO4溶液
（1）上述物質中可導電的是②③④⑩（填序號，以下同）；
（2）上述物質中不能導電的電解質是⑤⑦；
（3）上述物質中屬于非電解質的是①⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體，說明原溶液中有HCO3-
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
C．向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明原溶液中有NH4+
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，設計如下實驗探究甲烷與氧化劑反應，如圖所示．已知溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．

（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對實驗有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質試管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O（甲烷與氧化銅物質的量之比2：7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中
C．相鄰原子之間的強相互作用
D．共價鍵只能存在于共價化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為增大氯水中c（HClO），應采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入CaCO3 固體C．加入食鹽固體D．加入Na2SO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol•L-1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．加入合金的質量不可能為5 g
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下約為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．該綠色食品中不含任何化學物質
B．用蒸餾法可從海水中獲得淡水
C．ag碳和bg氧氣完全反應，一定生成（a+b）g的二氧化碳
D．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是HC≡C-CH2-CH3，而不是CH2═CH-CH═CH2的事實是（　�。�
A．燃燒有濃煙
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．能與溴發(fā)生1：2加成反應
D．與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

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