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【題目】已知8gA能與32gB恰好反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為 。

【答案】18g/mol

【解析】

試題分析：8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒D的質量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，16gA完全反應需要B的質量為16g×（16÷4）=64g＜70g，故B過量，則生成的D的質量為16g×9/4=36g，故D的摩爾質量為36g÷2mol=18g/mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生產鈦白的副產品綠礬（FeSO47H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

（2）證明沉淀已經洗滌干凈的方法是 。

（3）干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH，反應方程式為： 。

（4）實際生產中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理，上圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產率的影響，根據圖像分析，CaCO3的另一作用為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________；加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵

B. 在共價化合物中一定存在共價鍵

C. N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. 離子化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質銅 D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（ ）
A.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生
B.一定有單質參加反應
C.反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應過程中得到電子的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石與鹽酸反應：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

B．醋酸與燒堿溶液反應： H++OH-==H2O

C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D．硫酸與氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（ ）
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒有丁達爾現(xiàn)象
C.不穩(wěn)定
D.分散質粒子直徑大于100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是(　　)

A. 銅 B. 熔融的硝酸鉀

C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化氫

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