最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。
(1)寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式                     
(2)MgCN2中的陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和  (填化學(xué)式),由此可推知CN的空間構(gòu)型為           。
(3)四羰基鎳[Ni（CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點一250C。沸點430 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是           ，鎳原子和羰基之間的作用力為                     。
(4)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式         。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有      個。
（1）1s22s22p63s23p63d84s2  
（2）CO2     直線型
（3）分子晶體   配位鍵（或共價鍵）
（4）MgNi3C    12個
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為
A．B2AB．BA2C．B7A4　D．B4A7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______________；
寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式_____________、________________ 。
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有____________（填序號）。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：__________。
（4）據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為__________ 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_________個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；
（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；
（3）多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
根據(jù)以上所述確定：
（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點。某過渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖。則下面有關(guān)金紅石的說法正確的是
A．一定是共價化合物B．可能是離子化合物
C．它的化學(xué)式為AO2D．它的化學(xué)式為A3O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是                                             
A．含金屬元素的離子一定是陽離子
B．金屬離子只能被還原，不能被氧化
C．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物
D．金屬元素在化合物中既可顯正價也可顯負價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是                                                                                        （   ）
A．非金屬氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金屬氧化物
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說法正確的是
A．分子晶體中一定含共價鍵
B．CsCl晶體中Cs＋的配位數(shù)為6
C．SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結(jié)合
D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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同步練習(xí)冊答案