A. | 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 | |
B. | 核外電子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6 的變化需要吸收能量 | |
C. | 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大 | |
D. | 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于s區(qū)元素 |
分析 A、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高;
B、原子由1s22s22p63s1失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p6 的變化需要吸收能量;
C、N原子的2p軌道處于半滿(mǎn),第一電離能大于氧原子;
D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1,位于元素周期表的ds區(qū).
解答 解:A、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高,故A錯(cuò)誤;
B、核外電子排布由1s22s22p63s1,該原子處于基態(tài)鈉原子,失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)變成1s22s22p6為鈉離子,所以由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量,故B正確;
C、N原子的2p軌道處于半滿(mǎn),第一電離能大于氧原子,故C錯(cuò)誤;
D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1,位于元素周期表的ds區(qū),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布規(guī)律及排布式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,本題注意原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子 | |
B. | ClO2中氯元素顯+4價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍 | |
C. | ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒,具有廣譜高效的特點(diǎn),對(duì)人畜無(wú)任何危害 | |
D. | 常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下,還原NaClO3來(lái)制ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 9種 | B. | 12種 | C. | 15種 | D. | 18種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(Z)=0.45 mol•L-1 | B. | c(Z)=1.20 mol•L-1 | C. | c(W)=1.00 mol•L-1 | D. | c(W)=0.80 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到 一定量氯水中 | 將氨水滴入到一定量 氯化鋁溶液中 | 將銅粉加入到一定量 濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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