Question

【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）如圖1實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng)．反應(yīng)過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是 ， 負(fù)極材料為： ， 電解質(zhì)溶液為： ， 正極的電極反應(yīng)式為：；負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）放；吸；①
（2）B；Cu；FeCl3溶液；2Fe3++2e﹣=2Fe2+或者Fe3++e﹣=Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+
【解析】解：（1）Al與HCl反應(yīng)后，溫度升高，則說明反應(yīng)放熱，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；所以答案是：放；吸；①；（2）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，A反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；B屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，該原電池中，Cu失電子作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；
所以答案是：B；Cu；FeCl3溶液；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題．