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某元素最高正價和負價的絕對值相等，氧化物和氫化物在常溫下均為氣態(tài)，該元素是（  ）
A．硅B．氮C．碳D．硫
C
考查價電子和化合價的關系。主族元素的最高正價就是該元素的主族序數(shù)，所以主族元素最高正價和負價的絕對值之和等于8。根據(jù)題意可知該元素屬于第ⅣA，氧化物和氫化物在常溫下均為氣態(tài)，所以是碳元素。答案c。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（   ）
A．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
B．周期表中的周期分為：短周期、長周期和不完全周期
C．過渡元素全部是副族元素
D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2 .4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。（①②③每空1分）
①寫出A~D元素符號：A____,B_____,C_____,D_____
②寫出A的原子結構示意圖：           B的離子結構示意圖:：          
D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          
③分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學式______ ，______
④比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：(2分)
                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)，每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（  ）
A．2種B．3種C．4種D．8種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
 
 
 
 
 
 
 
C
N
O
F
 
 
Si
P
S
Cl
 
 
Ge
As
Se
Br
 
 
Sn
Sb
Te
I
 
 
Pb
Bi
Po
At
 
 
（1）非金屬性最強的元素是       ，常用來做半導體材料的元素是      ；         
（2）形成化合物種類最多的元素是     ，寫出該元素最高價氧化物的化學式         ；
（3）根據(jù)元素周期律，請你預測（填“＞”或“＜”）：酸性強弱H3AsO4   H3PO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH3    H2Se 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是（    ）
A．B．
C．鎂離子的結構示意圖：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；
C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；
D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（    ）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語

回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質和一種常見液體時，可放出2.9kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：                                                    
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應式：                                                  。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質。則B電子式          ，乙的結構式     ，甲的組成元素的原子結構示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                           。(任舉一例即可)

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