14．已知芳香烴一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接與苯環(huán)相連的碳原子上沒有 C-H鍵，則不能被氧化得到一C00H． 現(xiàn)有分子式為 C11H16的一烷基取代苯，則它可以被氧化成為一C00H 的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣只要寫出C5H12的3種同分異構(gòu)體，結(jié)合烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到來解答．

解答 解：由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣寫出C5H12的3種異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH4）2，其一取代苯共有7種異構(gòu)體．分別是、、、、、、．故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意苯環(huán)可以看做取代基，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器．其中應(yīng)使用儀器的正確組合是（　�。�
①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計  ⑤小試管  ⑥酒精燈．
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）實驗室可用圖A裝置制取氨氣，請寫出所用試劑名稱氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)
①發(fā)生器用水冷卻的原因是防止反應(yīng)放熱使產(chǎn)物分解，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)NH3和CO2通入比例，控制反應(yīng)速率．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．減壓40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在實驗室中可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應(yīng)生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反應(yīng)是生成丙酮（CH3COCH3），寫出該反應(yīng)的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)烴，設(shè)計出檢驗的方法將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態(tài)烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．芳香族化合物G與互為同分異構(gòu)體，G的苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則G可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵（ FeC2O4 ）廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料的原料． 某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為 Fe2O3 ）生產(chǎn)電、池級草酸亞鐵品體的工藝流程如下：
（ 1 ）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe十2H+=Fe2+十H2↑
（2）濾渣2中含有的 TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3 ）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨
（4 ）流程圖中“□”應(yīng)進行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（ 5 ）如圖是反應(yīng)溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是：反應(yīng)溫度為40℃、加料時間為25min、分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（ FeC2O4•2H2O）純度的測定：準(zhǔn)確稱取ωg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用 c mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，用去 V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定反應(yīng)為（未配平）：
FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2S04→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，則 FeC2O4•2H2O的純度為$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．列式計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
（2）銅片上放出多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；
（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一電離能：C＜N
（2）電負性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空間利用率：鎂型＞鉀型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物能與金屬鈉反應(yīng)
B．該有機物的分子式為C5H9O2
C．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種
D．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)體）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種

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