Question

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______________________________。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。

（4）G位于________族________區(qū)，價電子排布式為________。

（5）檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 3 啞鈴 泡利原理 第ⅦB d 3d54s2 焰色反應 電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時以光光輻射的形式釋放能量

【解析】本題主要考查原子結構。

(1)NH5是離子化合物，則含有NH4＋和H－，其電子式為。

(2)氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子，相應電子云有三種方向，原子軌道呈啞鈴形。

(3)3s軌道的兩個電子自旋方向相同，違反了泡利原理。

(4)Mn原子的價電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故位于d區(qū)，ⅦB族。