Question

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是

1. A.
   O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂
2. B.
   C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3. C.
   I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂
4. D.
   2HNO₃+Ag=AgNO₃+NO₂↑+H₂O

Answer 1

A
分析：根據(jù)含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，并利用化學反應方程式中的化學計量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．
解答：A、O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂中，氧元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則O₃為氧化劑，KI為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B、C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，碳元素的化合價升高，硫元素的化合價降低，則H₂SO₄為氧化劑，C為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C、I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂中，氯元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則NaClO₃為氧化劑，I₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D、2HNO₃+Ag=AgNO₃+NO₂↑+H₂O中，氮元素的化合價降低，Ag元素的化合價升高，則HNO₃為氧化劑，Ag為還原劑，硝酸對應生成硝酸鹽時不作氧化劑，則
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確利用元素的化合價變化來分析氧化劑、還原劑時解答的關(guān)鍵，選項中的D是學生解答的易錯點．