Question

將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸中，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（　�。�

• A、負(fù)極有Cl₂逸出，正極有H₂逸出
• B、負(fù)極附近Cl^-的濃度逐漸減小
• C、正極附近Cl^-的濃度逐漸增大
• D、溶液中Cl^-的濃度基本不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鐵比銀活潑，形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，被氧化生成亞鐵離子，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．

解答： 解：形成原電池反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，在反應(yīng)中Cl^-向負(fù)極移動(dòng)，則負(fù)極Cl^-濃度逐漸增大，正極逐漸減小，由電極方程式可知Cl^-不參加反應(yīng)，則溶液中Cl^-的濃度基本不變，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意原電池的工作原理的學(xué)習(xí)和掌握，把握電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)．