Question

4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分數(shù)＞a%的是（　�。�

• A． 1molY，1molZ
• B． 2mol X，1molY，1molN₂
• C． 1molY和3molZ
• D． 2molZ

Answer 1

分析 反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為X、Y，且滿足n（X）：n（Y）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，若要平衡后Y的體積分數(shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，滿足n（X）：n（Y）＜1：1，據(jù)此進行判斷即可．

解答 解：反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為X、Y，且滿足n（X）：n（Y）=1：1，為等效平衡，則
A．1molY，1molZ，相當于$\frac{2}{3}$molX和$\frac{4}{3}$molY，n（X）：n（Y）=1：2＜1：1，Y的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡后Y的體積分數(shù)大于a%，故A正確；
B.2molX、1molY和1molN₂（不參加反應），n（X）：n（Y）=2：1，大于1：1，則平衡后Y的體積分數(shù)小于a%，故B錯誤；
C.1molY，3molZ，相當于2molX和2molY，n（X）：n（Y）=1：1，Y的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡后Y的體積分數(shù)等于a%，故C錯誤；
D.2molZ相當于$\frac{4}{3}$molX和$\frac{2}{3}$molY，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，題目難度中等，本題注意與原配比數(shù)相比較，結合濃度對平衡移動的影響進行判斷．