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8．向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀示意圖如圖所示情形的是（注意線段的斜率）（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

分析 A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH，先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH3．H2O，最后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，開始沒有沉淀發(fā)生．

解答 解：A．因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3，沉淀的量不變，最后發(fā)生反應：CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等，圖象與反應符合，故A正確；
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；最先不生成沉淀，圖象與發(fā)生的化學反應不符，故B錯誤；
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH，先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH3．H2O，最后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；若產生沉淀消耗3molNaOH，產生1molAl（OH）3，溶解1molAl（OH）3需要消耗1molNaOH，圖象中橫坐標中的量與化學反應不符，故C錯誤；
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，開始沒有沉淀發(fā)生，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應與圖象問題，側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中坐標軸、點、線的意義及發(fā)生的化學反應是解題的關鍵，注意反應中量的關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．一包質量29.0g的粉末，它是由NaCl、FeCl3、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3中的幾種物質組成的混合粉末．為測定其組成，進行以下實驗：
（1）將粉末全部投入足量蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應完全，共收集到氣體6.72L（標準狀況）；
（2）將（1）所得溶液分成兩等份，一份滴入酚酞溶液呈紅色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸25.0mL；
（3）將另一份溶液用稀硝酸酸化，無氣體產生，再加入過量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，質量為了11.65g，濾液中加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象；
（4）將所得氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變．
試根據以上實驗判斷、計算、得出結論．（將結論填入下表，有幾種物質填幾個空）
組成物質分別是
質 量 為（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．青蒿酸的結構簡式如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與 互為同分異構體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g•cm-3，c（R+）=P mol•L-1，溶質的質量分數為 a%，溶質的式量為 M．則下列表達式正確的是（　�。�
A．a=$\frac{PM}{2000ρ}$B．P=$\frac{200ρa}{M}$C．P$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2D．V×ρ×a%=$\frac{PMV}{1000}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O　�、�
CH3CH2OSO2OH（濃）?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4　　②
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應①屬于取代（酯化）反應，反應②屬于消去反應．
（2）此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高，加快反應速率，CaO與H2O反應使H2O量減小促使可逆反應（1）向右移動，CaO與濃H2SO4也反應但反應很快，生石灰與水反應占主導地位
（3）反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深
C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．長玻璃導管只有導氣的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．
（1）計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．
（2）計算實驗②產生氣體的體積（標準狀況）．

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