某原電池總反應的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該原電池的正確組成是(  )
正極 負極 電解質溶液
A Cu Zn ZnCl2
B Cu Zn CuCl2
C Zn Cu ZnCl2
D Zn Cu CuCl2
分析:由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知,鋅失電子發(fā)生氧化反應,作負極;不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電解質溶液中應含有銅離子,所以應為銅鹽.
解答:解:由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知,鋅失電子發(fā)生氧化反應,失電子的物質的負極上發(fā)生氧化反應,所以鋅作負極;不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極,可用銅作正極;正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以電解質溶液中應含有銅離子,可用含有銅離子的鹽溶液作電解質溶液,故選B.
點評:本題考查了原電池原理,難度不大,注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極.
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科目:高中化學 來源: 題型:

某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,可以實現(xiàn)上述反應的原電池是( �。�

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某原電池總反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應的原電池是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

某原電池總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,可以實現(xiàn)上述反應的原電池是(  )
正   極 負     極 電解質溶液
A C Cu Fe2(SO43
B Ag Fe FeCl3
C Fe Fe FeCl3
D Fe Zn Fe2(SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:

某原電池總反應的離子方程式為:2Fe3+Fe===3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應的原電池是

A.正極為Cu,負極為Fe,電解質溶液為FeCl3

B.正極為C,負極為Fe,電解質溶液為Fe(NO3)3

C.正極為Ag,負極為Fe,電解質溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為Ag,負極為Fe,電解質溶液為CuSO4

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