15．某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設(shè)計了如圖實驗裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實驗前應(yīng)進行檢查裝置的氣密性操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學(xué)認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
（4）乙同學(xué)認為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（5）丙同學(xué)認為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實驗裝置，設(shè)計實驗驗證猜想．請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

分析 （1）組裝完儀器需檢驗裝置的氣密性；
（2）二氧化硫具有還原性，可被氧化劑氧化；
（4）Fe3+具有氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）丙同學(xué)觀點是在SO2與NO3-反應(yīng)，則可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
即可．

解答 解：（1）組裝完儀器需檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3-氧化了，裝置中含有的氧化劑還有氧氣，故可能被氧氣氧化，
故答案為：空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
（4）按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，
故答案為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
（5）丙同學(xué)觀點是在SO2與NO3-反應(yīng)，則可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具體操作為：將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液，反應(yīng)一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確，
故答案為：

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將裝置C中的溶液換為NaNO3 和BaCl2的混合溶液，
然后打開分液漏斗活塞進行反應(yīng)		反應(yīng)一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗探究，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．磷酸的電離：H3PO4?3H++PO43-
B．甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
C．實驗室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物質(zhì)，可能含有Ba（OH）2物質(zhì)，寫出步驟（1）（2）（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下各組離子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
C．Cu2+、K+、S2-、SO42-D．K+、SO32-、NO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工業(yè)上粗硅的制�。篠iO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在2014年國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）獲國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進行（500℃）的，測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式．
試劑離子反應(yīng)方程式
①Fe（Al）
②FeCl 2溶液（FeCl3）

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