最外層電子數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推斷正確的是 (　   )

A．元素的非金屬性強弱的順序是X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3>YH3>ZH3

C．氣態(tài)氫化物還原性：XH3>YH3>ZH3

D．水溶液的pH：Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

 

答案：C
提示：

由題意可知X、Y、Z在周期表中相對位置從左到右依次是：Z、Y、X，再根據(jù)相對位置推斷各選項是否正確。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素X、Y、Z，其氫化物的化學式分別是HX、HY、HZ，經(jīng)測定HX在500℃時分解1%，HY在150℃時分解10%，HZ在1000℃時仍未分解．則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之間關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?許昌模擬）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是
HF
HF
（填化學式），原因是
F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵
F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應的離子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則其化學方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則A的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
，G的電子式是：
；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大，下同），物質(zhì)的量濃度之比為
2：3：1：4
2：3：1：4
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

最外層電子數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推斷正確的是 (　   )

A．元素的非金屬性強弱的順序是X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3>YH3>ZH3

C．氣態(tài)氫化物還原性：XH3>YH3>ZH3

D．水溶液的pH：Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最外層電子數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推斷正確的是 ( )


  1. A.
    元素的非金屬性強弱的順序是X>Y>Z
  2. B.
    氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3>YH3>ZH3
  3. C.
    氣態(tài)氫化物還原性：XH3>YH3>ZH3
  4. D.
    水溶液的pH：Na3XO4<Na3YO4<Na3ZO4

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