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【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）

A.該反應是放熱反應

B.該反應是吸熱反應

C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應

D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

【答案】A

【解析】

A．因反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行說明本身放熱，支持反應，故A正確；

B．因反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行說明本身放熱，支持反應，故B錯誤；

C．由題可知，該反應需加熱才能發(fā)生，因此在常溫下二者不發(fā)生化學反應，故C錯誤；

D．該反應為放熱反應，因此硫化亞鐵的總能量低于鐵粉和硫粉的總能量，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸（ ）

A.銀氨溶液

B.新制Cu(OH)2溶液

C.FeCl3溶液

D.濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的氧化劑是 ，
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→ ，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有

A. 常溫下反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H>0

B. H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定條件下有 1molH2和1molI2（g）反應生成2 mol HI （g）時放出QkJ的熱量

C. 過量鐵粉與l00mL0.0lmol·L-1的稀鹽酸反應，滴入幾滴CuSO4溶液能加快反應速率，但不改變產生H2的量

D. 改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，N元素的化合價為＋2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是(　　)

A.Na+B.H+C.AlO2﹣D.OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶液中的Mg2+、Al3+分離，可選用的試劑是(　　)

A.氨水B.NaOHC.NaOH和鹽酸D.K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（ ）

A. 天然氣的主要成分 B. “西氣東輸”中氣體

C. 煤氣中毒 D. 煤礦中的瓦斯爆炸

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