Question

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】由燃燒熱的定義可知，水應以液態(tài)形式存在，故A項錯誤；N2與H2反應生成NH3為可逆反應，不能反應完全，故19.3 kJ不是0.5 mol N2與1.5 mol H2完全反應放出的熱量，故B項錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時，應寫成化學式的形式，故C項錯誤；氧化鋁與NaOH溶液反應，生成物是NaAlO2，故D項正確。