Question

有a、b、c四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

• A、c、a、b
• B、a、b、c
• C、b、a、c
• D、b、a、c

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物

分析：原電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答： 解：兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；
金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈，所以c的活動性大于a；
所以金屬的活動性順序?yàn)椋篶＞a＞b，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱．