2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I-、S2-
B．Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

分析 A．pH=2的溶液呈酸性，可生成弱電解質(zhì)或氣體；
B．Br-不能大量存在的溶液具有強氧化性或含有Ag+等；
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈堿性；
D．與Fe3+反應的離子不能大量共存．

解答 解：A．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下S2-不能大量共存，故A錯誤；
B．Br-不能大量存在的溶液具有強氧化性或含有Ag+等，如為強氧化性，則Fe2+不能大量共存，如含有Ag+，則Cl-不能大量共存，故B錯誤；
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子共存，為高考常見題型，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
B．蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學變化
C．化學反應的焓變與反應物和生成物的狀態(tài)無關(guān)
D．按a、b兩種途徑由銅制備相同量的硝酸銅，途徑a、b消耗的銅一樣多
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途徑b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列有關(guān)裝置中進行的實驗，能達到目的是（　�。�
A．圖1用于除氯氣中的水蒸氣B．圖2進行溶液的定容
C．圖3用于制取干燥的氨氣D．圖4用于溴與苯的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=2min，則υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
B．若t3時刻升高了溫度，則該反應的△H＜0
C．若t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則υ（正）＞υ（逆）
D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2 H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的鹽酸等體積混合：2 AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純的方法錯誤的選項是（　�。�

選項物質(zhì)雜質(zhì)主要操作方法
A溴苯苯加入鐵粉和溴，過濾
B氯化鈉氯化銨加熱
C正丁醇，沸點117.7℃乙醚，沸點34.5℃蒸餾
D乙酸乙酯乙酸加入飽和碳酸鈉溶液，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯苯是重要的有機化工原料．實驗室制備氯苯的反應原理、實驗裝置如圖所示（加熱裝置已略去）：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
  沸點（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
 苯 80.1 0.88 難溶于水
 氯苯 132.2 1.10 難溶于水，易溶于有機溶劑
 對二氯苯 173.4 1.46 難溶于水，易溶于有機溶劑
 鄰二氯苯 180.4 1.30 難溶于水，易溶于有機溶劑
在裝置A中利用濃鹽酸和KMnO4反應緩慢制備氯氣，把氯氣干燥后通入裝有39mL苯的反應器C中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），維持反應溫度在40～60℃，回流40分鐘．溫度過高會產(chǎn)生過多的鄰二氯苯和對二氯苯．反應結(jié)束后，冷卻至室溫．將C中的液體倒入分液漏斗中，分別用NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離出的產(chǎn)物干燥后，進行蒸餾純化，得到22g純凈的氯苯．
回答下列問題：
（1）A裝置中制備氯氣的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O．
（2）B裝置中盛放的藥品為CaCl2或P2O5，C裝置中采用的加熱方法最好為40℃-60℃的水浴加熱．
（3）已知濃鹽酸和苯都具有較強的揮發(fā)性．采用如圖所示裝置加入液體的優(yōu)點是防止液體揮發(fā)，能夠平衡壓強，使液體順利流下．
（4）用氫氧化鈉溶液洗滌可以除去雜質(zhì)的化學式為HCl、Cl2、FeCl3，檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀，若不出現(xiàn)沉淀，則證明已經(jīng)洗干凈．
（5）該實驗存在一定缺陷，改進措施為將冷凝管上端逸出的HCl、Cl2通入NaOH溶液中，防止污染空氣．
（6）該實驗所得氯苯的產(chǎn)率為44.4%（保留小數(shù)點后一位）．

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