Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   12gC₆₀中含有60N_A個(gè)電子
2. B.
   1molHNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A
3. C.
   48gO₂和48gO₃含有的原子數(shù)分別為2N_A和3N_A
4. D.
   60gSiO₂高溫下與足量純堿反應(yīng)最多可釋放出的氣體分子數(shù)為N_A

Answer 1

D
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
B、依據(jù)硝酸分解的化學(xué)方程式利用化合價(jià)的變化分析計(jì)算；
C、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)，依據(jù)氧元素守恒可以直接計(jì)算氧原子物質(zhì)的量；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)計(jì)算生成的二氧化碳?xì)怏w；
解答：A、12gC₆₀物質(zhì)的量==mol，含電子數(shù)=mol×6×60=6mol，故A錯(cuò)誤；
B、濃硝酸分解的反應(yīng)為4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+H₂O，4molHNO₃分解主要電子物質(zhì)的量為4mol，1molHNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、48gO₂和48gO₃含有的原子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、60gSiO₂物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂，生成二氧化碳為1mol，最多可釋放出的氣體分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是二氧化硅與純堿的反應(yīng)應(yīng)用．