水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染．水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下問題
①配平反應A并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
NH3+
 
O2→
 
HNO2+
 
 H2O
②反應B中被氧化的元素是
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法之一．某工廠排放的污水，經(jīng)檢測，污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：
 
；若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將單質(zhì)溴全部除去．
考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）①根據(jù)化合價升降法配平方程式；
②根據(jù)化合價判斷被氧化的元素；
（2）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成硫酸鈉和HBr；
利用電子守恒可知，S失去電子等于Br得到電子．
解答： 解：（1）①N元素由-3價升高為+3價，失去6e-，O元素由0價降低為-2價，得到2e-，根據(jù)化合價升降法配平方程式為：2NH3+3O2=2HNO2+2H2O 
 電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；
②2HNO2+O2→2HNO3中，N元素化合價由+3升為+5，被氧化，故答案為：+3價N； 
（2）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應生成SO42-、Br-，該反應的離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，
設(shè)加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL，由電子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，
故答案為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；1.2．
點評：本題考查了氧化還原反應的配平及計算，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等或電子守恒是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）
A、Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C、NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A、含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A的相對分子質(zhì)量為78，不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．
求：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出在催化劑作用下A與H2反應生成C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中（1）屬于脂肪烴的是
 
（填符合題意各物質(zhì)的序號，下同），（2）屬于芳香烴的是
 
，（3）屬于苯的同系物的是
 
．（4）屬于脂環(huán)烴的是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生計劃用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
mL，應選用的量筒規(guī)格為
 
．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為
 
．
（3）配制時（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（4）①配制100g 20%碳酸鈉溶液，用到主要的玻璃儀器有
 

②配制100mL 2.00mol?L-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉
 
g，用到的和①中不同的儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），
在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③該反應的△H
 
0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，
 
元素被氧化，
 
元素被還原，
 
是氧化劑；
 
是還原產(chǎn)物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是
 

NA．
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①寫出該未配平的離子方程式
 
．
②如果上述反應中有11.2L（標準狀況）氣體生成，則被還原的物質(zhì)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應在
 
能自發(fā)進行（填“高溫下”、“低溫下”或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
 
．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如圖2，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
 
．
A．增加原催化劑的表面積     B．降低溫度   C．減小投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是：
結(jié)論一：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是
 
．
結(jié)論二：
 
．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體（假設(shè)CH4與NO、NO2的反應進行完全），處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=
 
．

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