Question

在標準狀況下①6.72L CH₄②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（　�。�

• A、體積②＞③＞①＞④
• B、密度②＞③＞④＞①
• C、質量②＞③＞①＞④
• D、氫原子個數(shù)①＞④＞③＞②

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

計算各物質的物質的量．
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；
B．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；
C．根據(jù)m=nM計算各物質的質量，據(jù)此進行判斷；
D．結合分子式計算氫原子的物質的量，據(jù)此判斷．

解答： 解：①6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃）．
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．①CH₄相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5，③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；
C．①6.72LCH₄的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×10²³個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C正確；
D．氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．