一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

       

 A．CO2(g)＋2NH3 (g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＜0

  B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

  C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)  ΔH＞0

  D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是    （    ）

   A．Na2CO3、BaCl2、HCl                B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

   C．BaCl2、Na2CO3、HCl                D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(      )

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法中正確的是                                    

  A．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應物的轉化率

  B．升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢

  C．增大壓強，化學反應速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動

  D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進行，達到平衡后，保持其他條件不變，下列條件的改變一定能使平衡移動的是

   A．增加C的質量          B．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

   C．加入催化劑            D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：


蘋果iphone5正在我國熱賣，其電池為鋰電池。構造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是

  A．該電池的負極為LiCoO2    

  B．電池中的固體電解質可以是氯化鈉、干冰等

  C．充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

  D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、 美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經(jīng)應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

   汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0

（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關系式為         ▲        。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         ▲        （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為           ▲          ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是              ▲             ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ·mol-1

 H2O(g) ＝ H2O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：

              ▲             。

（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是       ▲       mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量11催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是       ▲        。

 a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是

  　A．100mL 1mol/L MgCl2溶液   　　　　　  B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．200ml 1mol/L NaCl溶液       　　　　  D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。

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