下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。

D．當(dāng)某反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。

B

【解析】

試題分析：A、改變外界條件可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C、當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，對于體積不變的反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、當(dāng)某反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，不一定相等，D錯誤；答案選B。

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3的物質(zhì)的量

（2）所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

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（6分）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝________。若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則c(OH－)＝________，由水電離出的c(H＋)為________。

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關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值隨溫度升高而增大

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2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是

A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率。

B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率。

C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。

D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

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（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。

（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

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已知葡萄糖的燃燒熱是 -2804 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1 g 液態(tài)水時放出的熱量是

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

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下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡

向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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