【題目】用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有

①該溶液的PH可能增大； ②該溶液的PH可能減��； ③該溶液的PH可能不變；

④該溶液的濃度可能增大； ⑤該溶液的濃度可能不變； ⑥該溶液的濃度可能減小。

A.三種B.四種C.五種D.六種

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，這說明電解的實質(zhì)是電解水。①正確，例如溶質(zhì)是氫氧化鈉；②正確，例如溶質(zhì)可能是硫酸；③④正確，例如溶質(zhì)可能是硝酸鈉；⑤也是正確的，例如如果原溶液是飽和的硫酸鈉溶液等，但溶質(zhì)的濃度是不可能減小的，⑥不正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是 （ ）

A.水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分

C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是__________________。

③實驗過程中有以下操作步驟:

a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)

b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣

c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣

正確的順序是____(填選項序號,下同)。若未進行步驟____,將使測量結(jié)果偏低。

④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

(3)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積并測量____來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。

A．使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案