14．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為；  有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．檸檬烯的一氯代物有9種
B．檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上
D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

分析 A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，共有8種位置的H原子；
B．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16；
C．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)；
D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發(fā)生取代．

解答 解：A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；
B．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；
D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+   Na+
陰離子NO3- SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25 gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把一塊鎂鋁合金投入到過(guò)量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為 0≤a＜50
B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．PM2.5（可入肺顆粒物）污染與能源使用的排放有關(guān)，SO2、NO2、氨氣以及揮發(fā)性有機(jī)物都是污染性氣體．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示：
（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2 CaSO4+2H2O．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8gSO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1620．
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2molSO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖圖2正確的是A（填序號(hào)）．
（4）用NaOH溶液吸取煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示（電極材料為石墨）．
①圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸（填名稱）．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷，
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol，
（3）1gCH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
（4）寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)．CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氯化鉻酰（CrO3Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)）．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形，易溶于水的有②③（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中．在（1）中加入無(wú)水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是（　　）
A．CaCl2溶于水時(shí)放出熱量B．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)增大
C．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．氯仿B．1-氯甲烷C．乙醇D．氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是A（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)且生成環(huán)狀的烴有FG（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）光照條件能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)且一氯代物數(shù)目最多的是G （填對(duì)應(yīng)字母）；
（4）G的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出G制取TNT的化學(xué)方程式．

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