11．下列說法正確的是（　　）
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當

分析 A．該反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，反應放出大量的熱，結(jié)合△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行；
B．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-）；
C．根據(jù)H2O?H++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NH3•H2O抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度；

解答 解：A．Na與水反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞O，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發(fā)進行，故A正確；
B．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），故B錯誤；
C．根據(jù)H2O?H++OH-，NH3•H2O抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題側(cè)重對化學反應原理考查，涉及反應自發(fā)性判斷、導電能力的比較、水的電離、沉淀溶解平衡等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素．理論上164號、114號、14號元素位于同一主族．根據(jù)你所學知識，下列有關(guān)預測肯定不正確的是（　�。�
A．164號元素是金屬元素
B．164號元素位于ⅣA族
C．164號元素對應的最高價氧化物的水化物其堿性比114號的強
D．164號元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比SiH4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化鐵俗稱鐵紅，可用于水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色，在工業(yè)上有廣泛的用途，某工廠采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備氧化鐵，如圖所示．

已知煅燒過程中的化學反應方程式為：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，4FeO+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3．
（1）向下腳料廢液中加入鐵皮的作用是（用有關(guān)的離子方程式表示）2Fe3++Fe→3Fe2+．
（2）加入20%H2SO4的作用是抑制FeSO4水解．
（3）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O（填化學式），A中所含的離子除H+、OH-、NH4+外，還含有大量的SO42-，檢驗該離子的方法是加鹽酸酸化的BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO42-．
（4）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的濃度．
（2）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．
Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
                             生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）32.73.7
 Fe（OH）27.69.6
 Mn（OH）28.39.8
 Mg（OH）29.611.1
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步驟③需在HCI保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2．
（3）NaCIO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIO22.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式或離子方程式中正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入無水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
B．過量的乙酸跟Na2CO3溶液反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
D．元素周期表中有十六個縱行，也就是十六個族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

已知：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$CH3CH2OH+NaBr
（1）請寫出有機物B的名稱：對苯二甲酸．
（2）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，所含官能團的名稱為羧基．
（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：A+D→E；B+G→F+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．
（4）X反應的類型是取代反應，X反應的條件是光照．
（5）E與F的相互關(guān)系是②④．（選填下列選項的編號）
①同系物    ②同分異構(gòu)體    ③同一種物質(zhì)    ④同一類物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度（g/100g H2O）9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.0×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑、MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，試劑X是C（填序號）．
A．食醋     B．氯化鋇    C．碳酸鈉     D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應，現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知下列熱化學方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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