(8分)利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+)
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0溶解) |
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是 (至少一條)
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去 (填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+)
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是 (填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+)
(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4
(1)升高溫度,攪拌,過濾后再向濾渣中加入H2SO4 (多次浸取), 適當延長浸取時間 (只答一點即可) (2) Fe3+;(3) Mg2+、Ca2+、Al3+ ;(4) 1 3 11 2 1
【解析】
試題分析:(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是升高反應(yīng)的溫度;在反應(yīng)的過程中用 玻璃棒攪拌;過濾后再向濾渣中加入H2SO4 (多次浸。 適當延長浸取時間等,(2)由于Fe3+沉淀完全時的pH是3.2,而其余的離子沉淀完全時的pH都大于4,所以調(diào)pH=4.0是為了除去Fe3+;(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,由于Fe3+已經(jīng)形成沉淀過濾除去,所以被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、 Ca2+、Mg2+;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中原子守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒的知識可知該反應(yīng)方程式配平后為Na2Cr2O7 +3 SO2 11+ H2O = 2Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4。
考點:考查影響化學反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)條件的控制與選擇、離子方程式的配平的知識。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:填空題
(8分)Ⅰ.已知某反應(yīng)A(g)+B(g) C (g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=____________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1______,E2_________,ΔH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.已知下列熱化學方程式
Fe2O3(s)+3CO(g) ===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(A)卷(解析版) 題型:選擇題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是:( )
A.由反應(yīng)①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調(diào)研考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )
A. S B.Na2S C. SO2 D. H2SO4
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調(diào)研考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 g?mL﹣1,沸點約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是( )
A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
B.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C.已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c(Na+)-c(F-) < c(K+)-c(CH3COO-)
D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀硫酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為( )
A.1:3 B.3:4 C.9:8 D.9:16
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 ml③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是
A.增大容器容積 B.通入大量O2
C.移去部分SO3 D.降低體系溫度
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