Question

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A_（g）+B_（g）?3C_（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則

 

曲線表示無催化劑時的情況，因為

 

；
（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)，因為

 

；
（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則

 

曲線表示壓強較大的情況，因為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，據(jù)此判斷；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)越大，說明溫度升高，平衡正向移動；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達平衡時間的長短分析．

解答： 解：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達到平衡所用時間較長，則b曲線表示沒有使用催化劑，
故答案為：b；b達到平衡所用時間較長；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)越大，說明溫度升高，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；升高溫度，C%增加；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達平衡時間，b所用時間短，說明b的反應(yīng)速率快，所以b的壓強高，
故答案為：b；b達到平衡時間短．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點，結(jié)合平衡移動原理解答，側(cè)重于考查學(xué)生對化學(xué)平衡知識的應(yīng)用能力．