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20．元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢．從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（　�。�
A．鋁B．硅C．鐵D．鈣

分析 根據地殼中所含元素含量的排序判斷，并注意是找含量最高的金屬元素．

解答 解：地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，帶“钅”字旁的屬于金屬，所以最豐富的金屬元素是Al．
故選A．

點評 本題考查的是地殼中含量最豐富的“金屬元素”，難度不大，化學之最是化學推斷題的題眼，是最基礎的化學知識，應用廣泛，要熟練掌握、記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有下列幾組物質①正戊烷和新戊烷；②金剛石和石墨；③甲烷和庚烷；④乙酸和乙醇；⑤O2和O3；⑥麥芽糖和蔗糖；⑦淀粉和纖維素；⑧16O和18O；⑨乙烷和乙烯；
（1）互為同位素的是⑧；（寫序號，下同）
（2）互為同系物的是③；
（3）互為同分異構體的是①⑥；
（4）互為同素異形體的是②⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組名稱中，表示同一種物質的組是（　�。�
A．水、冰、干冰B．膽礬、藍礬、硫酸銅晶體
C．燒堿、火堿、純堿D．大理石、石灰石、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）氨的合成是最重要的化工生產之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法．用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．已知有關反應的能量變化如圖1所示，則此制取H2反應的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態(tài)，會釋放10KJ的熱量．請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280KJ/mol
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極電極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
（4）利用如圖2裝置可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，寫出鐵電極處的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．1.204×1023個H2分子的物質的量為0.2mol，質量為0.4g，標準狀況下體積為4.48L，點燃后與O2充分反應，能消耗O2的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有效碰撞是指（　�。�
A．反應物分子間的碰撞B．反應物活化分子間的碰撞
C．反應物分子發(fā)生合適取向的碰撞D．活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知V（z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應中Z氣體的計量數n的值是4．
（2）上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 D硫；
（2）畫出D的原子結構示意圖；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是（　�。�
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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