7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱
C．Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的氧化性以依次增強(qiáng)
D．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，則C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越易，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，則Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的氧化性以依次增強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為24g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCDE
①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為：
①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
②能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯		①由C、H、Br三種元素組成；
②相對(duì)分子質(zhì)量為109		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體．
（3）B的分子式為C6H6，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問題：
（1）
①反應(yīng)類型加成反應(yīng)  ②反應(yīng)類型加聚反應(yīng)

（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基；
該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式（已知：碳碳三鍵可與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$CH2═CH-CN②nCH2=CH-CN$\stackrel{一定條件}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)镕-＞Al3+．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．1，4-環(huán)已二醇可通過(guò)如圖路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④；
⑦．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥．（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（　�。�
A．圖①用于除去自來(lái)水中的Fe3+、C1-等雜質(zhì)離子
B．圖②中直接點(diǎn)燃?xì)怏w，證明鈉與乙醇反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是H2
C．圖③在探究NO充分轉(zhuǎn)化成HNO3的實(shí)驗(yàn)中，觀察氣泡速率控制通入氣體體積比
D．圖④用該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2體現(xiàn)漂白作用的原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列比較中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1．
A．①②B．②③C．①②④D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙
B．酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)
C．氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案