Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為;C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：

(1)B位于第____________周期_____________族；

(2)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________；DA中含有______________。(填化學(xué)鍵類型)

(3)用電子式表示BC2的形成過程________________________________________；(用具體元素表示)

(4)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號表示)

Answer 1

【答案】二 IVA 離子鍵 S2->O2->Na+

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，是A為H元素；B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；則B為C元素，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，且D在C元素的后面，則D處于第三周期，D為Na元素；C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍，則C為O元素，E為S元素，據(jù)此答題。

由以上分析可知，A、B、C、D、E分別為：H、C、O、Na、S。

（1）B為C元素，C是6號元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案為：二，IVA。

（2）E為S元素，S為16號元素，硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A為H元素，D為Na元素，NaH由活潑的金屬與活潑的非金屬組成，形成離子鍵，故答案為：，離子鍵。

（3）BC2為CO2，CO2是由兩種不同的非金屬形成的共價(jià)鍵，C的最外層有4個(gè)電子，所以形成4對共用電子對，用電子式表示CO2的形成過程為：，故答案為：。

（4）C、D、E三種元素形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，微粒的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小，所以O2-、Na+、S2-的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+，故答案為：S2->O2->Na+。