Question

【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產(chǎn)生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)實驗中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗_____________________(填能或不能)驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),理由是_____________________________________。

A、使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)。

B、使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)。

C、使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯。

D、使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯。

（3）乙同學(xué)推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用________________________來驗證,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH 試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 不能 a c 品紅溶液 2H2O + Br2 + SO2 = 2HBr + H2SO4 加成反應(yīng)無HBr生成，而取代反應(yīng)則有HBr生成

【解析】(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)是溴水褪色的主要原因，該化學(xué)方程式為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br ；(2)若制得的乙烯中含有少量還原性氣體雜質(zhì)，則還原性氣體能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使溴水褪色。則甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),理由是使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)或使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯，答案AC； (3)甲同學(xué)實驗中褪色后的溶液中有SO42- ，則可推知乙烯氣體中還含有還原性氣體SO2 ，這是因為濃硫酸具有脫水性，能使部分乙醇脫水炭化，在加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2 氣體。將制得的乙烯氣體通入品紅試液中，若品紅試液褪色，證明制得的乙烯氣體中含有 SO2。 SO2能使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O + Br2 + SO2 = 2HBr + H2SO4； (4)若溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)除生成1，2 －二溴乙烷外，一定還有 生成HBr，從而使溶液酸性明顯增強，故可用PH試紙驗證。