已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知熱化學(xué)方程式:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時,對其熱量變化的下列描述:①放熱;②吸熱;③2.44 kJ;
④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正確的是( )
A.②和⑤ B.①和③ C.②和④ D.②和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-—→Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6
mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極_______________________________________________________________,
正極_______________________________________________________________。
(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極________________________________________________________________,
正極________________________________________________________________。
總反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強(qiáng),而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實(shí)用價值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③
CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④
回答下列問題:
(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即____________________________。
(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)__________________中ΔH>0。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,在固定容積的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變,以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷正確的是( )
A.平衡不移動
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.再次達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時大
D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X:99 pm Y:154 pm Z:125 pm W:117 pm,X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng),下列說法正確的是(雙選)( )
X | ||||
Y | W |
A.元素Z處于周期表的陰影位置
B.非金屬性:X>W
C.X與W形成化合物熔點(diǎn)很高,為離子化合物
D.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)
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