下列組合中，電解后再加入各組的有關(guān)物質(zhì)，能恢復(fù)原狀況的是下表中的_________

序號(hào)

陽(yáng)極

陰極

電解液

加入物質(zhì)

A

Pt

Pt

H2SO4

H2O

B

C

Fe

NaCl

NaCl

C

C

C

Na2SO4

Na2SO4

D

C

C

CuSO4

Cu(OH)2

E

Pt

Pt

AgNO3

AgNO3

解析：用惰性電極電解H2SO4、NaCl、Na2SO4、CuSO4、AgNO3溶液的電解方程式為：H2SO4：2H2O2H2↑+O2↑;NaCl：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;Na2SO4：2H2O2H2↑+O2↑；CuSO4：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;AgNO3：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。要恢復(fù)原狀，就要加入損失的物質(zhì)。所以應(yīng)向Na2SO4、H2SO4中加水，向NaCl溶液中通入HCl氣體(H2+Cl2)，向CuSO4溶液中加入CuO(Cu+O2),向AgNO3溶液中加入Ag2O(Ag+O2)，所以選A。?

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

 

ⅠA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

②

④

 

3

⑤

 

③

 

 

⑥

⑦

 

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           。

（2）1971年美國(guó)科學(xué)家通過(guò)細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時(shí)，兩種分子中的共價(jià)鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣

體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

②常溫下，若電解lL 0.1 mol/L A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

③若僅電解l L0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省紹興一中高三下學(xué)期回頭考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

 
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           。
（2）1971年美國(guó)科學(xué)家通過(guò)細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時(shí)，兩種分子中的共價(jià)鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣
體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省閩南四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為               ,總反應(yīng)的離子方程式為                  。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))                 。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2．24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0．2 mol電子

（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為                。

（3）該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為              。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)      (填”大于”或”小于”或”等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口        (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                         。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                        。

⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹洹＠秒�、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:?      ?                                  ．

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三下學(xué)期回頭考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

 

ⅠA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

②

④

 

3

⑤

 

③

 

 

⑥

⑦

 

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            。

（2）1971年美國(guó)科學(xué)家通過(guò)細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時(shí)，兩種分子中的共價(jià)鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為         。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式            。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣

體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

②常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有                。

 

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