11．下列有關(guān)元素周期表說(shuō)法正確的是（　　）
A．第 IA族元素都是堿金屬元素
B．元素原子的最外層電子數(shù)等于它的族序數(shù)
C．最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一個(gè)族
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

分析 A．氫是非金屬；
B．主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
C．最外層電子數(shù)相同的元素不一定為同一族，如氦與鎂等；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素．

解答 解：A．IA族元素除去氫都是堿金屬，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如Na最外層有1個(gè)電子，則族序數(shù)為1，即主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．氦與鎂最外層電子數(shù)都為2，所處族不同，故C正確；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，而不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)即可解答，注意同期表中的特殊元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．計(jì)算題：
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則滴入NaOH溶液的體積最少為350mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量百分比是（　�。�
A．80%B．大于80%C．小于80%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型．
（1）由乙烯制備聚乙烯、加聚反應(yīng)
（2）由苯制環(huán)己烷、加成反應(yīng)
（3）用甲苯制TNT、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．苯酚俗稱(chēng)石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)
B．皮膚上若沾有少量苯酚，正確的處理方法是用70℃熱水洗
C．實(shí)驗(yàn)室做鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．乙醇熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請(qǐng)回答：
①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號(hào)）．
②下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題（按要求作答）
（1）金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物電子式為．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式HClO4（填化學(xué)式．）
（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的元素是Al（填元素符號(hào)）．
（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列是說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)很高
B．用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
C．堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng)，其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高

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