Question

2．（1）已知25℃時，1g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量140kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-560kJ•mol^-1．
（2）將鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池裝置：
①鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
②銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
③電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片（填“鐵片”或“銅片”）

Answer 1

分析 （1）跟據(jù)1g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，可以計算生成2mol水放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義書寫；
（2）①鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
②銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
③電流由正極流向負(fù)極．

解答 解：（1）1g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量140kJ，所以4g氫氣和氧氣反應(yīng)生成2摩爾水蒸氣放熱140kJ×4=560kJ的熱量，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-560 kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-560kJ•mol^-1；
（2）①鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
②銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以銅片上有氣體產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
③電流由正極流向負(fù)極，所以電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故答案為：銅片；鐵片．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．