Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO₃^2-+ 2H⁺=H₂O + CO₂↑
2. B.
   Cu絲伸入到AgNO₃溶液中： Cu + 2Ag⁺= Cu²⁺ + 2Ag
3. C.
   H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+ OH^-+ H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

B
試題分析：A中，大理石主要成分是碳酸鈣，是難溶物，不能拆，所以A錯；C中，硫酸電離的氫離子和硫酸根是2:1的關系，氫氧化鋇電離的鋇離子和氫氧根是1:2的關系，所以，C錯；D中，水垢的主要成分是碳酸鈣，同A一樣，D錯，故選B。
考點：離子方程式的判斷
點評：對于離子方程式的書寫和判斷，只有記住以下幾點就能解決此類問題：
書寫原則問題：
1、強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。
2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。
3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H₂SO₄、濃H₃PO₄與固體的反應不能寫離子方程式。
4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。
5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。
6、一些特殊反應（如酸式鹽與堿的反應、部分復雜的氧化還原反應）要考慮并滿足反應物物質(zhì)的量的比值。我們一個基本的步驟：
1、先寫出反應的化學方程式；
2、把能拆成離子的拆成離子；
3、兩邊相同的離子消除；
4、配平，化簡（配平要注意電荷相等）。