Question

17．根據(jù)反應(yīng)3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF回答下列問題：
（1）用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑是H₂O和BrF₃，氧化劑是BrF₃．氧化產(chǎn)物是HBrO₃、O₂． 還原產(chǎn)物是Br₂（以上均填化學(xué)式）
（2）當有5mol水參加反應(yīng)，則被還原的BrF₃物質(zhì)的量為2mol．
（3）當有5mol水參加反應(yīng)，則被水還原的BrF₃物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br₂與 NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．

Answer 1

分析 3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃和H₂O，氧化產(chǎn)物是HBrO₃、O₂，還原產(chǎn)物是Br₂，被還原的元素是+3價的溴，該反應(yīng)中，部分溴失電子部分得電子，水中氧元素失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，以此來解答．

解答 解：（1）3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃和H₂O，氧化產(chǎn)物是HBrO₃、O₂，還原產(chǎn)物是Br₂，被還原的元素是+3價的溴，該反應(yīng)中，部分溴失電子部分得電子，水中氧元素失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：；H₂O 和BrF₃；BrF₃；HBrO₃、O₂；Br₂；
（2）當有5mol水參加反應(yīng)，由反應(yīng)可知，3molBrF₃中2mol作氧化劑，則被還原的BrF₃物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2mol；
（3）當有5mol水參加反應(yīng)，2mol作還原劑，由電子守恒可知，則被水還原的BrF₃物質(zhì)的量為$\frac{2mol×（2-0）}{（3-0）}$=$\frac{4}{3}$mol，故答案為：$\frac{4}{3}$mol；
（4）Br₂與 NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)為Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故答案為：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．