A. | 原子半徑:C>D>B>A | |
B. | C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物,且化學鍵類型完全相同 | |
C. | 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>A | |
D. | A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 |
分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素,其中A是組成有機物的必要元素,則A為C;元素D與A為同族元素,則D為Si;元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍,則電子層數為2,最外層電子數為6,所以B為O;元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品,CE為NaCl,結合原子序數可知C為Na,E為Cl,然后結合元素及其化合物的性質來解答.
解答 解:由以上分析可知為A為C、B為O、C為Na、D為Si、E為Cl元素.
A.同周期從左向右原子半徑在減小,電子層越多半徑越大,所以原子半徑為Na>Si>Cl>C>O,即C>D>E>A>B,故A錯誤;
B.C與B形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,而Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵,故B錯誤;
C.非金屬性O>C,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故C正確;
D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、H2SiO3、HClO4,非金屬性Cl>C>Si,故酸性H2SiO3<H2CO3<HClO4,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查位置、結構與性質的應用,為高頻考點,把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數為0.5NA | |
B. | 10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.6NA | |
C. | 標準狀況下8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有中子數0.3NA | |
D. | 1molCu與足量的S完全反應,轉移電子數為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 布洛芬的分子式為C13H18O2 | |
B. | 布洛芬與苯乙酸是同系物 | |
C. | 1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應 | |
D. | 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有4種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同時打開K1、K2,鐵棒上有紫紅色物質析出 | |
B. | 只閉合K1,石墨棒上有紫紅色物質析出 | |
C. | 只閉合K2,當電路中通過0.3mol電子時,兩極共產生4.48L(標準狀況)氣體 | |
D. | 只閉合K2,一段時間后,將電解質溶液攪拌均勻,溶液的pH變大(不考慮Cl2的溶解) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 16 g O2和O3 的混合氣體中含有的分子數為0.5 NA | |
B. | 25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數日為1×10-5 NA | |
C. | 標準狀況下,2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1 NA | |
D. | 常溫下,1 mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數目為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體2一定是SO2 | B. | 白色沉淀2一定是BaSO4 | ||
C. | 白色沉淀1的成分只有2種可能 | D. | 溶液中只有HCO3-無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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