【題目】25℃時(shí)，下列對(duì)于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（）

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時(shí)，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時(shí)，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

【答案】C

【解析】

A．由于溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，所以溶液中的鈉元素總量一定大于硫元素總量，所以一定不存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．混合溶液無論Na2SO3和NaHSO3比例是什么，均有電荷守恒式：成立，所以選項(xiàng)中的等式一定不成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)，所以溶液中鈉離子濃度最大，由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進(jìn)行的程度都十分微弱，所以和的濃度依次排在第二和第三，由于溶液顯堿性，所以濃度大于濃度，C項(xiàng)正確；

D．由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3)，并且混合溶液呈酸性，所以的電離程度大于的水解程度，即相比于，消耗的更多溶液中剩余的更少；又因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進(jìn)行的程度都十分微弱，所以有：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.lgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ/mol

D.反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化），則下列有關(guān)說法正確的是（）

已知：K（HY）＝5.0×10-11

A.M點(diǎn)溶液的pH>7

B.M點(diǎn)，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸鈉（NaH2PO2）是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷（P4）和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無色、有毒且能自燃的氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。

①儀器a的名稱是______，已知NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

②反應(yīng)開始時(shí)，首先打開K1，通入N2一段時(shí)間，其目的是________。

③為了盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）裝置c中生成NaH2PO2和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度（S）如下，通過______的方法可分離出NaH2PO2固體。

（3）產(chǎn)品純度測(cè)定：

取產(chǎn)品m g配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（氧化產(chǎn)物是PO43-），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V1 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：

（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。

（3）該配位化合物的化學(xué)式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________。

（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

(3)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，證明SO2有_____性。

(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，證明SO2有______性。

(6)⑤的作用是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有 2 種結(jié)構(gòu)

B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D.在一定條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷屬于取代反應(yīng)

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