【題目】現(xiàn)有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分離方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．結(jié)晶、蒸餾、萃取

C．結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D．過(guò)濾、蒸餾、萃取

【答案】B

【解析】

試題分析：硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，通過(guò)結(jié)晶法分離；乙醇和水互溶，通過(guò)蒸餾發(fā)生分離；溴易溶在有機(jī)溶劑中，利用萃取分離，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（　�。�
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（　�。�
A.N2
B.CO
C.NO2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 通過(guò)石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯

B. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知拆開(kāi)1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。

（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①20 s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)____________。

④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與功能對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. 核糖核酸：細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存遺傳信息 B. 淀粉：動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)

C. 胰島素受體：向細(xì)胞內(nèi)傳遞信息 D. 植物蠟：植物細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問(wèn)題：

（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_(kāi)______（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1

C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1

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