Question

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�

• A、Cl₂與FeI₂溶液反應(yīng)，當n（C1₂）：n（FeI₂）=1：1時：2Fe²⁺+2I^-+2C1₂=2Fe³⁺+I₂+4C1^-
• B、向Ba（NO₃）₂溶液中通人SO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
• C、向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2 MnO₄+7 H₂O₂+6 H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10 H₂O
• D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時碘離子優(yōu)先被氯氣氧化；
B．硝酸鋇與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒判斷；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則氫氧根離子過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式書寫．

解答： 解：A．n（C1₂）：n（FeI₂）=1：1時，氯氣恰好氧化碘離子，亞鐵離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I^-+C1₂=I₂+2C1^-，故A錯誤；
B．向Ba（NO₃）₂溶液中通人SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故B錯誤；
C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，雙氧水被氧化，KMnO₄溶液褪色，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，特別注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式，既要滿足電子守恒、電荷守恒，還要判斷反應(yīng)物是否正確．