如圖Ⅰ，在一個恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，此時容器的容積為V L。使其發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A(?)+B(?)xC(g)；ΔH＜0

平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為y mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x=___________，y=___________；

(2)如圖Ⅱ，保持溫度不變，在體積也為V L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ所示，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2。

①若A、B均為氣態(tài)，則P1與P2的相對大小為P1________P2(填“＞”“=”或“＜”)。

②請將符合題意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填滿)。

可能的情形

A、B是否為氣態(tài)

z與y的相對大小

①

A

B

z=y

②

是

不是

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

(1)2  1.6   (2)＞ 

 

 

 

 

 

 

 

 

是

是

z＜y

 

不是

是

z＜y


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；H可制作耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（I）固體甲的電子式為，
 
；固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)①一⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填寫反應(yīng)序號）．
（3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫出用過量的濃氨水吸收E的化學(xué)方程式：
 

（4）用惰性電極電解I與G反應(yīng)所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復(fù)原狀，則陰極上通過的電子數(shù)是
 
，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
 

（5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達(dá)到平衡后測得F的體積分?jǐn)?shù)為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1如圖是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)的圖象
下列說法正確的是（　�。�
A、前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是0.04 mol?L-1?min-1B、在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量為92kJD、V正（N2）=2V逆（NH3）說明到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（     ）

A．x＝2 

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等 

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

 

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；

②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別

藥品1

藥品2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

0.01 mol/L NaOH溶液

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

II

0.01 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

無現(xiàn)象

III

0.1 mol/L氨水

0.1  mol/L MgCl2溶液

現(xiàn)象III

IV

0.1 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

V

0.01 mol/L氨水

0.1 mol/L MgCl2溶液

無現(xiàn)象

 

①現(xiàn)象III是              ；

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到

          mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                      ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式              。

 

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