【題目】電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )
A. 0.10 mol/L Ag+ B. 0.20 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+ D. 0.20 mol/L Pb2+
【答案】C
【解析】
Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面,所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中,陰極上放出H2,而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中,Ag和Cu金屬先在陰極析出;A.0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電,金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;B.銅離子先放電,100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子,所以析出金屬銅的質(zhì)量為:×0.04mol×64g/mol=1.28g;C.Zn2+的放電順序在H+后面,所以含有這種陽離子的鹽溶液中,陰極上放出H2,不會析出金屬;D.Pb2+的放電順序在H+后面,所以含有這種陽離子的鹽溶液中,陰極上放出H2,不會析出金屬;所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu2+,故選B。
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【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )
A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
C.常溫下H2O是液體,H2S是氣體
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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【題目】下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題:
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,該裝置工作時,SO42向_____極(填a或b)移動,正極的電極反應式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,該原電池工作時,電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后,若反應轉(zhuǎn)移3NA個電子,則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能
B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應實際為兩步反應:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
(1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________
(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:
已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定,總反應進行到_________min時到達平衡。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時,陽極的電極反應式為________________________________。
Ⅱ.用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗能否說明“相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;
D.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL;
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________;
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________;
③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)
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【題目】常溫下,向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā))。下列說法不正確的是
A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
B. 點b所示溶液中:c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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【題目】分析細胞內(nèi)4種重要有機物的組成及功能,回答下列問題:
(1)E在動物細胞中是指____,在植物細胞中是指______;組成E的基本單位A是____,可用_____試劑檢測。
(2)F是脂肪,可被蘇丹Ⅲ染液染成____,脂質(zhì)還包括____和____等。
(3)C是指______,大約有______種。
(4)生物體內(nèi)的H主要集中在細胞核內(nèi)的是______,組成H的基本單位D是_______。
(5)組成E、F、G、H四種有機物共有的元素有_____。
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