【題目】導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號(hào))。

①干燥的氯化鈉晶體�、诟稍锏臍溲趸c晶體　③蔗糖晶體�、芫凭、萋然c溶液�、逇溲趸c溶液　⑦稀鹽酸�、嗔蛩徙~溶液

(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中滴加稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

【答案】⑤⑥⑦⑧D

【解析】

（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與離子電荷成正比，若燈泡亮，說(shuō)明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動(dòng)離子，⑤氯化鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、 ⑧硫酸銅溶液中都含有大量自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，剩余幾種物質(zhì)中都不含有自由移動(dòng)離子，所以不能導(dǎo)電，故選⑤⑥⑦⑧；

（2）A、鹽酸溶液中逐滴加入食鹽，溶液中電荷濃度不會(huì)為0，燈泡不可能熄滅，故A錯(cuò)誤；B、硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故B錯(cuò)誤；C、石灰乳中加入稀鹽酸，完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇，完全反應(yīng)生成硫酸鋇，溶液中幾乎沒(méi)有離子，溶液中電荷濃度為0，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過(guò)量，溶液中鋇離子與氫氧根離子增多，燈泡又逐漸變亮，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42－，而Cl、Na+則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你反應(yīng)“K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________；該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215～217

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（ ）
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格（容量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1） “煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1　CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系　 圖2　堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。

②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)反應(yīng)，可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

（4） C2H5OH的沸點(diǎn)高于，這是因?yàn)?/span>__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是______。在該反應(yīng)中______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被______。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了______反應(yīng)，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

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